题目
题型:不详难度:来源:
A.c(H+)·c(OH-) = 1×10-14 | B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) | D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) |
答案
解析
核心考点
试题【50℃时,在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是A.c(H+)·c(OH-) = 1×10-14B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.(NH4)2SO4溶液呈酸性,是因为NH4+电离出H+ |
B.因为醋酸是弱酸,所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了 |
C.CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水的电离出来的H+的物质的量浓度相同 |
D.CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同 |
配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 ___ ;
若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐逐渐溶解,并产生无色气体,其离子方程式为 ,
同时有红褐色沉淀生成的原因是 、
把FeCl3溶液蒸干后再灼烧,最后得到的主要固体产物是
A.(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) |
B.(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) |
C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-) |
D.c(H+)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-) |
A.酸性HY>HX | B.结合H+的能力Y->CO>X->HCO |
C.溶液的碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 | D.HX和HY酸性相同但比H2CO3弱 |
A.H2Y在电离时为:H2Y+H2O HY-+H3O+ |
B.在该盐的溶液中,离子浓度为: c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) |
C.在该盐的溶液中,离子浓度为: c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(OH-)>c(H+) |
D.HY-的水解方程式为:HY-+H2O H3O++Y2- |
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