题目
题型:不详难度:来源:
A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
答案
解析
核心考点
试题【在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是A.在A、】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c(NH4Cl) |
B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 |
C.0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-) |
D.等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,若混合后溶液均呈中性,则V1>V2>V3 |
A.c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
B.c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
C.若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),则一定a<b |
D.若c(CO32-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3),则可确定a=b |
溶液中被沉淀的离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
⑴下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是 (填序号);
A.NaClO B.H2O2 C.KMnO4 D. HNO3
⑵物质Y的化学式是 ;
⑶写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式: 。
(1)HCN的水溶液酸性很弱,则HCN电离方程式为_________________,NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
(2)室温下,如果将0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比H+多0.1mol。
(3)已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CN-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(CN-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) | D.c(CN-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是_ _和_ 。
③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前
c(HCN) c(NaOH)(填“>”、“<”、或“=”下同),
混合后溶液中c(Na+)与c(CN-)的关系c(Na+) c(CN-)。
A.NaOH | B.H2SO4 | C.KCl | D.CH3COOH |
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