题目
题型:不详难度:来源:
(1)HCN的水溶液酸性很弱,则HCN电离方程式为_________________,NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
(2)室温下,如果将0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比H+多0.1mol。
(3)已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CN-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(CN-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) | D.c(CN-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是_ _和_ 。
③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前
c(HCN) c(NaOH)(填“>”、“<”、或“=”下同),
混合后溶液中c(Na+)与c(CN-)的关系c(Na+) c(CN-)。
答案
(1)HCNH++CN-(2分) CN-+H2OHCN+OH- (2分)
(2)①HCN和CN -(全对得2分) ②CN -和OH -(全对得2分)
(3)①B (2分) ②HCN、NaCN(2分) ③ >(2分) 、 = (2分)
解析
核心考点
试题【(16分)炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]-,它能电离出有毒的CN-,当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题:(1)HCN的水溶液酸性很弱,则】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH | B.H2SO4 | C.KCl | D.CH3COOH |
A.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 |
B.向溶液中通入Cl2,再通入NH3,调节pH值为4~5 |
C.加入纯Cu将Fe2+还原为Fe |
D.向溶液中通入Cl2,再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4~5 |
(1)溶液①呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是 (用离子方程式表示)
(2)在上述五种溶液中,pH最小的是 ;c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞
(3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③﹝填“>”、“<”或“=”)
(4)在溶液④中NH3·H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。
A.纯碱溶液去油污 | B.草木灰与铵态氮肥不能同时施用 |
C.使用漂白粉给自来水***菌 | D.浓硫化钠溶液有臭味 |
A.溶液中水电离出的个数:②>① | B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① |
C.①溶液中: | D.②溶液中: |
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