题目
题型:不详难度:来源:
(1)Cu2+、Fe2+在pH为4~5的条件下不水解,而这一条件下Fe3+几乎全部水解。
(2)双氧水(H2O2)是强氧化剂,在酸性条件下,它的还原产物是H2O。现用粗氧化铜(含少量Fe杂质)制取CuCl2溶液的过程如下:
①取50mL纯净的盐酸,加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤,测知滤液的pH=3。②向滤液中加入双氧水、搅拌。
③调节②中溶液的pH至4,过滤。
④把③所得滤液浓缩得到CuCl2溶液。
回答下列问题:
(1)②中发生反应的离子方程是 。
(2)③中使pH升高到4,采取的措施是:加入过量的 (填字母序号)并微热、搅拌。
A.NaOH | B.氨水 | C.CuCl2 | D.CuO |
答案
解析
⑴H2O2是将Fe2+氧化为Fe3+而使分离更加完全,同时又不带进杂质,2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
⑵选D,CuO+2H+ =Cu2++H2O
⑶过滤后析出的成分是Fe (OH)3和过量的 CuO
核心考点
试题【(6分)已知:(1)Cu2+、Fe2+在pH为4~5的条件下不水解,而这一条件下Fe3+几乎全部水解。(2)双氧水(H2O2)是强氧化剂,在酸性条件下,它的还原】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液中2c(Na+)=c(SO42-) | B.0<沉淀的物质的量<a/2 mol |
C.沉淀的物质的量a/2 mol | D.原溶液中c(H2SO4) =" a/2" mol/L |
A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 |
B.0.2 mol ·LNH4Cl和0.1 mol·LNaOH溶液等体积混合后:c(NH)>c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H) |
C.同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH)由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
D.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na)+c(H)=c(S)+c(HS)+c(OH) |
A.NaCl | B.NaF | C.NaAc | D.NaCN |
A.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(HA)+c(A-)=2c(Na+) D.c(Na+)>c(Cl-)>c(A-)>c(H+)
A.HA较强 | B.HB较强 | C.两者一样 | D.无法比较 |
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