下列说法正确的是 A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2:1C．0.2 mol/L与0. - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法正确的是

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1:10

B．Na₂CO₃溶液c（Na⁺）与c（CO

）之比为2:1

C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比为2:1

D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl₂溶液,两者恰好反应C(SO₄^2-)=0

答案

解析

考查溶液的酸碱、pH的概念
A．正确
B．由于CO

部分水解，所以溶液中c（Na⁺）与c（CO

）之比大于2:1
C．稀释弱电解质，促进其电离，故0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比小于2:1
D．可看出两溶液恰好反应，得到硫酸钡沉淀（其实是它的饱和溶液），其中的C(SO₄^2-)不可能为零，只不过是非常小而已！
答案为A

核心考点

试题【下列说法正确的是 A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2:1C．0.2 mol/L与0.】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（   ）
A．c(OH^－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H^＋)          B．c(OH^－)＞c(A^－)＞c(B^－)＞c(H^＋)
C．c(OH^－)＞c(B^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)          D．c(OH^－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H^＋)

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

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已知某温度下，K(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－¹、K(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－¹、K(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－¹^、、K(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－¹。物质的量浓度均为0.1 mol·L^－¹的下列溶液中，pH最小的是（）

A．NaCN

B．NaF

C．CH₃COONa

D．NaNO₂

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下列叙述正确的是（）

A．0.1 mol·L^－¹NH₄Cl溶液：c（NH₄^＋）＝c（Cl^－）

B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7

C．0.1 mol·L^－¹与0.2 mol·L^－¹氨水溶液中c（OH^－）之比为1︰2

D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）_２溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶２

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下列溶液一定呈碱性的是

A．pH＝8的溶液	B．含有OH^－离子的溶液
C．NaCl溶液	D．c(OH^－)＞c(H^＋)的溶液

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