题目
题型:不详难度:来源:
C(Ag+)=1.25×10-5mol/L,若在5ml含有KCl和各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A.C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-) |
B.C(K+)>C(NO3-)>C(Ag+)> (Cl-)>(I-) |
C.C(NO3-)>(K+)> C(Ag+)> (Cl-)>(I-) |
D.(K+)> C(NO3-)>C(Ag+)=(Cl-)+(I-) |
答案
解析
核心考点
试题【已知25℃,AgI饱和溶液中,C(Ag+)=1.22×10-8mol/L,AgCl饱和溶液中,C(Ag+)=1.25×10-5mol/L,若在5ml含有KCl和】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
中的
| A | B | C | D |
X(mol/L) | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
Y(mol/L) | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=1.6×10-12,现用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4混合溶液,通过计算回答:
(1)Cl-、CrO42-先生成沉淀的是________。
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-浓度是________mol/L。(设混合溶液在反应中体积不变)
A.C((H +)>1.0×10-7mol/L |
B.C(CH3COOˉ) +C(OHˉ)=" C(Na" +)+C(H +) |
C.C(CH3COOˉ)+C(CH3COOH) ="C(Na" +) |
D.C(OHˉ)= C(CH3COOH) +C(H +) |
A.强酸弱碱盐 | B.强碱弱酸盐 | C.强酸强碱盐 | D.弱酸弱碱盐 |
A.氧气 | B.铜 | C.蔗糖(C12H22O11) | D.碳酸氢钠 |
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