题目
题型:不详难度:来源:
Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=1.6×10-12,现用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4混合溶液,通过计算回答:
(1)Cl-、CrO42-先生成沉淀的是________。
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-浓度是________mol/L。(设混合溶液在反应中体积不变)
答案
解析
核心考点
试题【已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=1.6×10-12,现用】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C((H +)>1.0×10-7mol/L |
B.C(CH3COOˉ) +C(OHˉ)=" C(Na" +)+C(H +) |
C.C(CH3COOˉ)+C(CH3COOH) ="C(Na" +) |
D.C(OHˉ)= C(CH3COOH) +C(H +) |
A.强酸弱碱盐 | B.强碱弱酸盐 | C.强酸强碱盐 | D.弱酸弱碱盐 |
A.氧气 | B.铜 | C.蔗糖(C12H22O11) | D.碳酸氢钠 |
A.溶液中c(H+)>c(OH-),且Kw=c(H+).c(OH-)=1×10-14mol2/L2 |
B.由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L-1 |
C.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
D.此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-) |
A.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—) | B.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) |
C.c(Na+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH) | D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—) |
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