题目
题型:不详难度:来源:
A.③①④②⑤ | B.①③⑤④② | C.③②①⑤④ | D.⑤②④①③ |
答案
解析
正确答案:A
⑤呈碱性,pH最大②中性,③①④呈酸性,③NH4HSO4酸性最强,①(NH4)2SO4中NH4+ 浓度比④NH4NO3大,酸性强,pH由小到大的排列③①④②⑤
核心考点
试题【温度相同,浓度均为0.2 molL-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若pH>7时,则一定是c1v1=c2v2 |
B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.当pH=7时,可能有c1/c2 > v2/v1 |
D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+) |
A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7 mol·L-1 |
B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05 mol·L-1 |
C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 |
D.溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
A.③ | B.④ | C.①② | D.③④ |
A.c(Cl-)>c(Ca2+)>c(ClO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Cl-)=c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)=c(Ca2+)+c(H+) |
D.c(Ca2+)=2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO) |
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
B.已知0.1 mol·L-1二元酸H2A溶液的pH=4,则在0.1 mol·L-1 Na2A溶液中:
c(OH-) = c(HA-) + c(H+) + 2c(H2A)
C.将0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释,则溶液中的c(H+)和c(OH-)都减小
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