题目
题型:不详难度:来源:
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
B.已知0.1 mol·L-1二元酸H2A溶液的pH=4,则在0.1 mol·L-1 Na2A溶液中:
c(OH-) = c(HA-) + c(H+) + 2c(H2A)
C.将0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释,则溶液中的c(H+)和c(OH-)都减小
答案
解析
B、质子守恒,正确;
C、c(H+)和c(OH-)乘积为定值,不可能都减小;
D、加硫酸铵平衡逆向移动;氢氧根浓度减小,氨水浓度增加。故比值减小。
核心考点
试题【下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH) < c(CH3COONa) <】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a=b=c=d | B.a>b>d>c |
C.d >a>c>b | D.c>a>b>d |
A.分别将Na2SO3、Fe2(SO4)3、Ca(HCO3)2、CuCl2溶液蒸干,都不能析出原溶质的晶体 |
B.草木灰(K2CO3)与铵态氮肥混合施用,会降低氮肥的肥效 |
C.NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-+H2OCO32-+H3O+ |
D.配制FeCl2溶液时,加入盐酸是防止Fe2+被氧化 |
A.常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) |
B.常温下溶液中由水电离出的c(H+)= 10-5mol/L时,溶质可能是酸或碱 |
C.常温下pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,溶液呈碱性 |
D.向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体,c(CH3COO-)/ c(Na+)增大 |
A.常温下NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=1×10-2 mol/L |
B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
C.KHSO3溶液呈酸性,c(K+)>c(HSO3-)>c(H+)> c(SO32-)>c(OH-) |
D.0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性: |
A.盐的电离平衡被破坏 | B.水的电离平衡被破坏 |
C.25℃,溶液的pH不是7 | D.溶液温度升高 |
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