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题目
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
B.已知0.1 mol·L-1二元酸H2A溶液的pH=4,则在0.1 mol·L-1 Na2A溶液中:
c(OH) = c(HA) + c(H) + 2c(H2A)
C.将0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释,则溶液中的c(H)和c(OH)都减小
答案
B
解析
A、这三个溶液,分别为电离电离和水解呈碱性,故NaOH浓度最小;越弱越水解,故碳酸钠水解沉淀大;醋酸钠浓度最大;
B、质子守恒,正确;
C、c(H)和c(OH)乘积为定值,不可能都减小;
D、加硫酸铵平衡逆向移动;氢氧根浓度减小,氨水浓度增加。故比值减小。
核心考点
试题【下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH) < c(CH3COONa) <】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
25℃时,1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O四种溶液中,测得c(NH)分别为abcd(单位为mol/L),下列判断正确的是(   )
A.abcdB.abdc
C.d acbD.cabd

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下列说法正确的是(   )
A.分别将Na2SO3、Fe2(SO4)3、Ca(HCO3)2、CuCl2溶液蒸干,都不能析出原溶质的晶体
B.草木灰(K2CO3)与铵态氮肥混合施用,会降低氮肥的肥效
C.NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-+H2OCO32-+H3O
D.配制FeCl2溶液时,加入盐酸是防止Fe2+被氧化

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下列叙述正确的是(   )
A.常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42)>c(NH4)
B.常温下溶液中由水电离出的c(H)= 105mol/L时,溶质可能是酸或碱
C.常温下pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,溶液呈碱性
D.向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体,c(CH3COO)/ c(Na+)增大

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有关离子浓度大小比较的判断正确的是(  )
A.常温下NaB溶液的pH=8,c(Na)-c(B)=1×102 mol/L
B.Na2CO3溶液中,2c(Na)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.KHSO3溶液呈酸性,c(K+)>c(HSO3)>c(H+)> c(SO32)>c(OH)
D.0.1mol·L1 NH4Cl和0.1mol·L1 NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性:
c(NH3·H2O) >c(Cl) > c(NH4)> c(OH) >c(H)
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在盐类的水解过程中,下列各种情况必定发生的是
A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏
C.25℃,溶液的pH不是7D.溶液温度升高

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