题目
题型:不详难度:来源:
A.10 mL 0.1 mol·L-1氨水与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合, c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) |
B.10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合, c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
C.10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合, c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
D.10 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液与6 mL 1 mol·L-1盐酸混合, |
答案
解析
B、恰好反应生成NH3·H2O,只考虑其电离呈碱性;
C、恰好反应生成CH3COONa,CH3COO-水解呈碱性,故Na+)>c(CH3COO-);
D、中和后,盐酸过量,c(H+)>c(OH-);
核心考点
试题【下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是 ( )A.10 mL 0.1 mol·L-1氨水与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合,c(】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理,请写出反应的离子方程式________________________________________________________。
③请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________ 。
(2)25℃时,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得溶液的pH=10。试回答以下问题:
所得溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
(3)将相同温度下相同浓度的下列溶液:
A.HCl | B.CH3COOH | C.NH4Cl | D.CH3COONa E.NaOH F.NaCl |
(4)加热蒸干AlCl3溶液得到 ;接下来灼烧得 ;(填化学式)
用离子方程式及简短的文字说明原因
(2)室温下,向氨水中滴加盐酸,当溶液呈中性时,C(NH4+) C(Cl- )(填< 或>或=)
(3)盐的水解反应为吸热反应,升高温度水解程度 (填增大或减小或等于)
(4)写出Na2CO3溶液中的电荷守恒式
(2)氯化铝水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示)___ 。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
A.稀释溶液,增大 | B.通入,溶液pH减小 |
C.升高温度,此平衡常数增大 | D.加入NaOH固体,减小 |
A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L |
B.NaHCO3溶液中:c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3)-c(CO32—) |
C.CH3COONa溶液中:c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+) |
D.Na2S溶液中:2 c(Na+)= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S) |
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