题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液肯定不显中性,但显酸性还是碱性无法确定
B.常温下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2
C.溶液中c(Na+)=c(HA-)+ c(A2-)
D.溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)
答案
解析
核心考点
试题【某二元酸(简写为H2A)溶液,按下式电离: H2A=H++HA- HA-H++A2-,已知常温下浓度为0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mo】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 配制碳酸钾溶液要加少量的__ ___,原因是____ 。
(2)FeCl3溶液蒸干并灼烧得到的固体是___ __,原因是______ 。
A.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11 mol·L-1 |
B.b点表示的溶液c(CH3COO-) > c(Na+) |
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D.b、d点表示的溶液中相等 |
A.Na2CO3 | B.NH4NO3 | C.Na2SO4 | D.KNO3 |
A.NaHB为强电解质 | B.H2B为强酸 |
C.H2B为弱电解质 | D.HB-的电离程度小于HB-的水解程度 |
A.将一定体积醋酸溶液加水至原来体积的m倍,则pH增大m
B.250C, pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在:
C 250C, pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中,由水电离出的c (0H_)不相等
D.在NaHCO3溶液中:
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