题目
题型:不详难度:来源:
A. | B. | C. | D. |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.同温下,0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大 |
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多 |
C.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 |
D.除去溶液中的Mg2+,用OH-比CO效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小 |
A.c (Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) |
B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
D.c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) |
A.加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小 | B.通入CO2,溶液pH减小 |
C.加入NaOH固体,减小 | D.升高温度,平衡常数增大 |
A.铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)能混合施用 |
B.化肥和农家肥(如绿肥)不可混合施用 |
C.“盐碱地”中有Na2CO3通过加石膏使之生成碳酸钙,这样根据平衡移动原理,随着c(CO32—)浓度的降低,“盐碱地”的碱性降低 |
D.复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰能一起施用 |
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A.等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为:pH ( NaCN)>pH(Na2CO3)>pH( CH3COONa)
B.浓度均为0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中,存在的粒子种类不相同
C.0.4 mol·L-1HCN 溶液与 0.2 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.25℃时,pH=4且浓度均为0.1 mol·L-1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:
c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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