由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液的PH>7，最后一种溶液的PH<7，则( - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液的PH>7，最后一种溶液的PH<7，则( )

	A	B	C	D
碱性	AOH>BOH	AOH<BOH	AOH>BOH	AOH<BOH
酸性	HC>HD	HC>HD	HC<HD	HC<HD

答案

解析

根据溶液的酸碱性可判断，AD 的pH大于7，说明D^－的水解程度大于A⁺的水解程度。BC溶液显酸性，说明B^＋的水解程度大于C^－的水解程度。又因为BD溶液显中性，说明D^－的水解程度和B^＋的水解程度相当，所以正确的答案是A。

核心考点

试题【由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液的PH>7，最后一种溶液的PH<7，则(】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下在20 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO₂因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c(OH^－)－c(H^＋)＝2c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)

B．在A点c(Na^＋)＞c(CO₃²^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)　

C．常温下CO₂饱和溶液的pH约为5.6

D．0.05 mol/L NaHCO₃溶液的pH＝8

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^–)=c(NH₄⁺)

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH^–)=c(H⁺)

C．0.1 mol·L^–1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2–)＞c(H⁺)＞c(OH^–)

D．0.1 mol·L^－¹的Na₂S溶液中：c(OH^–）=c(H⁺)+c(HS^–)+c(H₂S)

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下列说法正确的是(　　)

A．向0.1 mol·L^-1KNO₃溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K⁺)＜c(NO₃^―)

B．25 ℃时，0.1 mol·L^-1氨水和0.05 mol·L^-1氨水中c（OH^―）之比是2∶1

C．0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中c（Cl^―）＝c（NH₄⁺）

D．向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH使混合液pH＝7,此时溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^―)

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（10分）室温下取0.2 mol·L^－¹HA溶液与0.2 mol·L^－¹ NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）①混合溶液中水电离出的c(OH^－)    0.1mol·L^－¹NaOH溶液中水电离出的c(OH^－)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na⁺) －c(A^－)＝                mol·L^－¹
c(OH^－)－c(HA) ＝                mol·L^－¹
（2）室温下如果取0.2 mol·L^－¹ HA溶液与0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HA的电离程度      NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                      。

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在10 mL0.1mol·L^-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）

A．C（Na⁺）>C(Ac^-)>C（H⁺）>C(OH^-)	B．C（Na⁺）>C(Ac^-)> C(OH^-) > C（H⁺）
C．C（Na⁺）= C(Ac^-)+ C(HAc)	D．C（Na⁺）+ C（H⁺）= C(Ac^-)+ C(OH^-)

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