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题目
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常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如图所示,下列说法不正确的是
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH)-c(H)=2c(H2CO3)+c(HCO3)
B.在A点c(Na)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)>c(H) 
C.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
D.0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH=8

答案
B
解析
选项A符合质子守恒,正确。碳酸钠和盐酸反应是分步进行的,反应式为Na2CO3+HCl
=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。根据图像可知,A点CO32和HCO3的含量是相同的,所以选项B不正确。在C点CO32和HCO3的含量接近0,此时是CO2的饱和溶液,溶液的pH=5.6,所以选项C正确。当溶液中CO32的含量为0时,溶液中只有溶质NaHCO3,其浓度是0.05mol/L,根据图像可知,此时溶液的pH=8,D正确。答案选B。
核心考点
试题【常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl)=c(NH4+)
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH)=c(H+)
C.0.1 mol·L–1的(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+)>c(SO42–)>c(H+)>c(OH)
D.0.1 mol·L1的Na2S溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)

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下列说法正确的是(  )
A.向0.1 mol·L-1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH=5,此时混合液中c(K+)<c(NO3)
B.25 ℃时,0.1 mol·L-1氨水和0.05 mol·L-1氨水中c(OH)之比是2∶1
C.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c(Cl)=c(NH4+
D.向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7,此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO)

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(10分)室温下取0.2 mol·L1HA溶液与0.2 mol·L1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)①混合溶液中水电离出的c(OH)    0.1mol·L1NaOH溶液中水电离出的c(OH);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+) -c(A)=                mol·L1  
c(OH)-c(HA) =                mol·L1
(2)室温下如果取0.2 mol·L1 HA溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH>7,则说明HA的电离程度      NaA的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                      
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在10 mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是(   )
A.C(Na+)>C(Ac-)>C(H+)>C(OH-)B.C(Na+)>C(Ac-)> C(OH-) > C(H+
C.C(Na+)= C(Ac-)+ C(HAc)D.C(Na+)+ C(H+)= C(Ac-)+ C(OH-)

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能证明淀粉已完全水解的试剂是
A.碘水B.银氨溶液C.淀粉碘化钾溶液D.碘化钾

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