题目
题型:不详难度:来源:
A.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则HA肯定是弱酸 |
B.溶液中水的电离程度:混合溶液>纯水>BOH溶液 |
C.若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸 |
D.混合溶液中离子浓度一定满足:c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) |
答案
解析
核心考点
试题【将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,下列有关判断正确的是A.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则HA肯定是弱酸B.溶液中水的电离程】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.升高温度,溶液的pH降低 |
B.加入NaOH固体,溶液中的c(Na+)、c(S2-)均增大 |
C.c(Na+)>c(S2-)> c(OH-) > c(H+) |
D.2c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S) |
A.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液: c(CH3COONa)>c(C6H5ONa )>c(Na2CO3)>c(NaOH ) |
B.将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液显碱性,一定有: c(H+) < c(OH- )< c(A-) <c(Na+) |
C.在常温下,10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,体积为20 mL,则溶液的pH = 12+lg2 |
D.将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的NaAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:c(OH-)<c(Al3+)<c(H+)<c(Na+)<c(Cl-) |
A.c(K +)+c(H+)=" c(OH-)+" c(HS-)+2 c(S2-) | B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+) |
C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol•L-1 | D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+) |
(1)氨水的电离方程式为 ,该温度时氨水的电离平衡常数K= 。
(2)比较b、c、d三点时的溶液中,水电离的c(OH-)大小顺序为 。
(3)滴定时,由b点到c点的过程中,下列各选项中数值保持不变的有 。
(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O两种形式) 。
A.点b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-) |
B.点c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3.H2O)+c(NH4+) |
C.点d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) |
D.滴定中可能有:c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) |
A.相同物质的量浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
B.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a |
C.物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中:c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-)+2c(H2S) |
D.常温下,若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4,该溶液中粒子浓度关系为:c(Na+)>c(HY-)> c(Y2-) > c(H+)> c(H2Y) |
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