0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是A．c(K +)+c(H+)=" c(OH-)+" c(HS-)+2 c(S2-)B．c(K+)> - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是

A．c(K +)+c(H+)=" c(OH-)+" c(HS-)+2 c(S2-)	B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol•L-1	D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

答案

解析

KHS溶液中，水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，因此c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H+)> c(S2-)，B不正确，D正确。A符合电荷守恒，C中符合物料守恒，均正确。答案选B。

核心考点

试题【 0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是A．c(K +)+c(H+)=" c(OH-)+" c(HS-)+2 c(S2-)B．c(K+)>】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：

(1)氨水的电离方程式为                              ，该温度时氨水的电离平衡常数K=                   。
(2)比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH^－)大小顺序为               。
(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有         。

(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH₄⁺和NH₃.H₂O两种形式) 。

A．点b所示溶液中：c(NH₄⁺)+c(H^＋)=c(NH₃.H₂O)+c(OH^－)

B．点c所示溶液中：c(Cl^－)=c(NH₃.H₂O)+c(NH₄⁺)

C．点d所示溶液中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)

D．滴定中可能有：c(NH₃.H₂O)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)

(5)滴定过程中所用盐酸的pH= ，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH₄⁺水解的影响)，则e点对应的横坐标为。

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下列说法正确的是

A．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄^＋)由大到小的顺序是：①>②>③>④

B．某溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

C．物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na⁺) = 2c(S²^－) +2c(HS^－)+2c(H₂S)

D．常温下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na⁺)>c(HY^－)> c(Y²^－) > c(H⁺)> c(H₂Y)

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=5的NaHSO₃溶液中：c(HSO₃^—)＞c(H₂SO₃)＞c(SO₃^2—)

B．使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c(Na^＋)＞c(C₆H₅O^－)＞c(OH^―)＞c(H^＋)

C．在0.1 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液中：c(HCO₃^－)＝c(H₂CO₃)＋c(H^＋)－c(OH^－)

D．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合所得溶液中：

c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

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常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表：

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaClO	NaHSO₃
pH	11.6	9.7	10.3	4.0

下列说法正确的是（）
A．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃
D．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c(Na⁺)> c(H⁺)>c(HSO₃^-) >c(SO₃^2-)>c(OH^-)

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（9分）在常温下，下列四种溶液中：
①0.1mol/L NH₄Cl   ②0.1mol/LCH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.2mol/L NH₃·H₂O和0.2mol/L NH₄Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性
（1）溶液①呈　性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是         （用离子方程式表示）,其离子浓度由大到小的排列为_______________________
（2）比较上述四种溶液中NH₄⁺的浓度大小                   （填序号）
（3）常温下，测得溶液②的PH=7,则说明CH₃COO^--的水解程度    （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^--与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^--） c（NH₄⁺）。
（4）在溶液④中，   离子的浓度为0.1mol/L；NH₃·H₂O和NH₄⁺离子的物质的量浓度之和
为    mol/L。

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