题目
题型:不详难度:来源:
A.常温时,溶液的,则该溶液中 |
B.溶液与溶液反应至中性的离子方程式为: |
C.常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液:①;②;③;④,四种溶液中比较:②①④③ |
D.常温下的溶液:、、、可以常量共存 |
答案
解析
核心考点
试题【下列关于溶液中的描述正确的是A.常温时,溶液的,则该溶液中B.溶液与溶液反应至中性的离子方程式为:C.常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液:①;②;③;④,四种】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
①NH4Cl ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4
⑤NH4HCO3 c(NH4+)由大到小的顺序是( )
A.⑤②③①④ | B.④①③②⑤ |
C.③②①⑤④ | D.③②④①⑤ |
A.纯碱溶液去油污 |
B.铁在潮湿的环境下生锈 |
C.向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 |
D.浓硫化钠溶液有臭味 |
(1)若该溶液中只有一种溶质,则该溶质是 (写化学式)。
(2)若该溶液呈中性,则溶液中c(NH4+) c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”),此时溶液中的溶质有 。
(3)若该溶液由0.02mol·L-1HCl与0.01mol·L-1NH3·H2O等体积混合而成,则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为 。
A.c(Na+)=2c(CO32-) | B.c(HCO3-)>c(H2CO3) |
C.c(Na+)<[c(CO32-)+c(HCO3-)] | D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
(1)K1>>K2的原因是
(2)0.1 mol/L H2S溶液中氢离子的物质的量浓度是 (填字母)
A.等于0.1mol/L | B.等于0.2mol/L |
C.小于0.1mol/L | D.在0.1~0.2mol/L之间 |
(4)已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9,则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。该溶液中的质子守恒关系式为
。
(5)向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至饱和(c(H2S)按0.1mol/L计),为保证不产生ZnS沉淀,应控制c(H+)不低于 mol/L(已知7.811/2 =2.8)
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