题目
题型:不详难度:来源:
(2)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 性(填“酸性”,“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“ >” 或“=”或“<”)。
(3)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性,(填“酸性”,“中性”或“碱性”)溶液中c(Na+) c(CH3COO-) (填“ >” 或“=”或“<”)。
(4) 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 性,(填“酸性”,“中性”或“碱性”),醋酸体积 氢氧化钠溶液体积(填“ >” 或“=”或“<”)。
(5)已知0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液PH=9,则溶液中c(CO32-) c(OH-) (填“ >” 或“=”或“<”),其溶液显电中性的原因 (用离子浓度关系式表示)。
答案
(2)碱, c(Na+)>c(CH3COO-)。(3)酸, c(Na+)<c(CH3COO-) 。
(4)中,>。(5)c(CO32-)<c(OH-),2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)=c(Na+)+c(H+)
解析
(2)醋酸和氢氧化钠的物质的量相等,恰好反应,生成醋酸钠。醋酸钠水解,溶液显碱性。所以根据电荷守恒定律可知,c(Na+)>c(CH3COO-)。
(3)由于醋酸是弱酸,所以pH=3的醋酸的浓度大于0.001mol/L,则在和氢氧化钠反应时,醋酸是过量的,所以溶液显酸性。所以根据电荷守恒定律可知,c(Na+)<c(CH3COO-)。
(4)根据电荷守恒定律可知,当溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等是,氢离子浓度等于OH-浓度,溶液显中性。这说明醋酸应该是过量的,所以醋酸的体积大于氢氧化钠溶液的体积。
(5)0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液PH=9,这说明碳酸氢钠的水解程度大于碳酸氢钠的电离程度,所以溶液中c(CO32-)<c(OH-)。根据电荷守恒定律可知,离子浓度的关系是2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)=c(Na+)+c(H+)。
核心考点
举一反三
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中: c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl) |
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
C.1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
A.c(H+)="2" c(CO32-)+c(OH-) |
B.0.1= c(HCO3-)+2c(CO32-) |
C.c(OH-)= c(H+) - c(HCO3-)-2 c(CO32-) |
D.c(H+)>c(CO32-) > c(HCO3-) |
A.Al2(SO4)3 | B. | C. | D. |
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 |
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大 |
C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)= c(HCO3-) |
D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)= c(CH3COO-) |
A.中性 | B.碱性 | C.酸性 | D.无法确定 |
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