题目
题型:不详难度:来源:
A.c(Na+)>c (CN-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(HCN)+c(CN-)="0.04" mol/L |
C.c(OH-)=c(H+)+c(HCN) | D.c(CN-)>c(HCN) |
答案
解析
试题分析:根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c (CN-)+c(OH-)。由于c(CN-)<c(Na+),则>c(OH-)>c(H+),即溶液显碱性,说明盐的水解程度,大于酸的电离程度,因此c(CN-)<c(HCN),A正确,D不正确;B不正确,应该是c(HCN)+c(CN-)=0.02mol/L;由于c(HCN)+c(CN-)=2 c(Na+),所以2c(OH-)=2c(H+)+c(HCN)-c(CN-),C不正确,答案选A。
点评:该题是高考中的常见题型,难度较大,对学生的要求高,不易得分。该题的关键是要熟练掌握和应用几个守恒关系,即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
核心考点
试题【0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液c(CN-)<c(Na+),则下列关系正确的是A.c(Na+)】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
和NaB混合溶液中,下列排序正确的是( )
A.c()>c(A-)>c(B-)>c(H+) B.c(OH—)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
C.c()>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c()>c(HB)>c(HA)>c(H+)
A.溶液呈碱性 |
B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L |
C.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) |
D.氯化铵的加入可促进水的电离,使Kw>1.0×10-14 |
A.CH3COO— + H2OCH3COOH + OH- | B.NH4+ + H2ONH4OH + H+ |
C.Fe3+ + H2OFe(OH)3 + H+ | D.Al3+ + 3HCO3-="=" Al(OH)3↓ + 3CO2↑ |
(1)AlCl3的水溶液呈 (填“酸”、“中”或“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“<”或“=”),原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制 AlCl3溶液时,常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”或“抑制”)其水解。将AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是 (填化学式)。
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是___________________________________________,其原因是(以离子方程式和简要的文字说明):
__________________________________________________________________________。
A.CH3COOH + OH- CH3COO-+H2O |
B.S2-+2H2OH2S+2OH- |
C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ |
D.NH4++H2ONH3· H2O+H+ |
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