题目
题型:不详难度:来源:
是 :
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强;②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用
时,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒;③石灰岩(喀斯特地貌)的溶洞形成;④BaCO3不能做“钡餐”,而BaSO4则可以;⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
A.②③④ | B.①②③ | C.③④⑤ | D.①②③④⑤ |
把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
答案
(2)酸 Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+ Al2O3
解析
试题分析:(1)①主要应用是温度对水解程度的影响;②发生反应,应用了沉淀溶解平衡原理;③应用了沉淀溶解平衡原理;④原因是,BaCO3能溶于胃酸产生有毒的钡离子,而BaSO4则不可以,应用了沉淀溶解平衡;⑤应用的是“降低温度至着火点以下、隔绝空气”等灭火原理。因此答案选A②③④。
(2)氯化铝为强酸弱碱盐,其水溶液显酸性。原因为弱碱阳离子的水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。把AlCl3溶液蒸干,由于铝离子的水解,HCl挥发,最终的到的物质为Al(OH)3,再对其灼烧,则发生反应:。因此最终得到的物质应为。
点评:本题考查了沉淀的溶解平衡以及弱离子的水解,属于基础内容,也是高考必考考点。复习备考过程中应熟记中学阶段常见的弱酸弱碱,避免出现不知哪种离子发生水解的情况。
核心考点
举一反三
A.氯化铝 | B.碳酸氢钾 |
C.硫酸钠 | D.高锰酸钾 |
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(Na+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(H2CO3) |
D.c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+2c(CO32-) + c(OH-) |
A.NaOH | B.H2SO4 | C.KCl | D.CH3COOH |
A.加热 | B.加水稀释 |
C.加入少量的NH4Cl固体 | D.再加1L 1mol·L NH4Cl溶液 |
(2)、将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是
(3)、写出Na2CO3溶于水后的电离方程式: __________________________________________________________________
(4)、写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式,并判断溶液的酸碱性:_____________________________________________________________溶液显________性
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