题目
题型:不详难度:来源:
(1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 (填元素符号);
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 (用化学式表示);
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为 ,其中存在的化学键类型为 ;
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为 ;
(5)单质E的原子结构示意图为 ;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为 ;
(6)单质E与水反应的离子方程式为 。
答案
(2)PH3
(3)NH4Cl
(4)H3PO4
(5)、PCl3
(6)Cl2+H2O=HClO+H++Cl-
解析
试题分析:A和B形成的气体在水中呈碱性,说明A是H,B是N元素;A、B、C、D、E的原子序数依次增大,所以C是Na,D是P元素;C和E形成的化合物在水中呈中性,E是Cl元素。
(1)五种元素中,原子半径最大的是Na,非金属性最强的是Cl;
(2)B、D、E中非金属性最弱的是P,所以与A形成的气态氢化物中稳定性最差的PH3
(3)A和E形成的化合物是氯化氢,A和B形成的化合物是氨气,二者反应生成氯化铵,化学式为NH4Cl
(4) D最高价氧化物的水化物是磷酸,化学式为H3PO4
(5)氯的原子结构示意图为,P在不足的氯气中燃烧,生成三氯化磷,化学式为PCl3
(6)氯气和水反应的离子方程式为Cl2+H2O=HClO+H++Cl-
核心考点
试题【五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.具有相同的原子序数 | B.原子核中具有相同的中子数 |
C.具有相同的质量数 | D.原子核外电子总数相同 |
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 |
B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 |
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 |
元素,该元素原子核内中子数与核外电子数之差是( )
A.57 | B.47 | C.61 | D.293 |
离子半径大于c的阴离子半径,则其原子序数大小顺序为( )
A.c>b>a | B.a>b>c | C.a>c>b | D.c>a>b |
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X |
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 |
C.3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定 |
D.原子半径由大到小的顺序为Z<Y<X |
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