题目
题型：不详难度：来源：
| A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-） |
| B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-） |
| C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小 |
| D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离 |
答案
解析
试题分析：硫化钠是强碱弱酸盐，S2－水解且是分布水解的，溶液显减小，则选项A正确；B不正确，不符合电荷守恒，应该是c（Na+）＋c（H＋）＝2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）；消失促进水解，但溶液中c（OH-）减小，则c（H＋）增大，C不正确；氢氧化钠是强碱，溶于水电离出OH－，抑制水的电离，D不正确，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题紧扣教材，侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。
核心考点
试题【对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是 （ ）A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）B．】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．CaCl2 | B．CH3COONa | C．NH4Cl | D．Na2S |
A．某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：c(H2A)＞c(A2－)，则该溶液的pH＞7
B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－)
C．饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，所得溶液的pH会增大
D．0.2 mol·L－1 NH4NO3和0.l mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)＞c(NO3－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
| A．c(Na+)+c(H+)=c(OH+)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
| B．2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] |
| C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH+)>c(H+) |
| D．2c(OH+)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+) |
A．CH3COOH＋OH－ CH3COO－+H2O |
| B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+ |
| C．S2- + H2OHS-+ OH- |
| D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
| A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 |
| B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－) |
| C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后： c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－) |
| D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH－) = c(H＋) |
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