下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+C．S2- + - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是

A．CH₃COOH＋OH^－

CH₃COO^－+H₂O

B．HCO₃^—+ H₂O

CO₃^2- + H₃O⁺

C．S^2- + H₂O

HS^-+ OH^-

D．NH₄⁺ + H₂O

NH₃·H₂O + H⁺

答案

解析

试题分析：CH₃COOH＋OH^－

CH₃COO^－+H₂O 属于酸碱中和反应，故A不能选；
HCO₃^—+ H₂O

CO₃^2- + H₃O⁺属于酸根离子的电离，故B不能选；S^2- + H₂O

HS^-+ OH^-属于水解反应但其溶液显碱性的，故C不能选；NH₄⁺ + H₂O

NH₃·H₂O + H⁺属于水解反应且使溶液显酸性，所以本题的答案选择D。
点评：本题考查了对反应类型的判断，属于对基础知识的考查，本题难度不大。

核心考点

试题【下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+C．S2- + 】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温条件,下列溶液的有关说法正确的是

A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

B．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋) = c(Cl^－)

C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：
c(NH₄^＋) + 2c(NH₃·H₂O) = 2c(SO₄²^－)

D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH^－) = c(H^＋)

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下列有关问题与盐的水解无关的是

A．NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属时的除锈剂

B．用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可制成泡沫灭火剂

C．常温下测得NaHS O₃溶液的pH小于7

D．实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

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下列各离子浓度的大小比较，正确的是

A．同浓度下列溶液中：① (NH₄)₂SO₄ ② NH₄HCO₃ ③ NH₄Cl④ NH₃·H₂O，
c(NH₄^＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH₄⁺) > c (Cl^－)

C．0.2 mol·L^-¹Na₂CO₃溶液中：c (OH^－) =" c" (HCO₃^－) + c (H⁺) + c (H₂CO₃)

D．0.01 mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol·L^－¹的NaOH溶液等体积混合：

c (Cl^－)> c (NH₄⁺)> c (Na⁺) >c (OH^－)>c (H⁺)

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下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）

A．AlCl₃

B．NH₄HCO₃

C．KHCO₃

D．Fe₂ (SO₄)₃

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度(mol/L)	NaOH物质的量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	P H＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________。

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