题目
题型:不详难度:来源:
A.c(CH3COO-)>c(Na+) |
B.c(CH3COOH)> c(CH3COO-) |
C.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol•L-1 |
D.加入少量NaOH固体,c(Na+)增大而c(CH3COO-)减小 |
答案
解析
试题分析:根据n=c•V可知,醋酸的物质的量是氢氧化钠的2倍,则二者混合时醋酸过量,得到0.05 mol•L-1CH3COOH和0.05 mol•L-1CH3COONa的混合溶液,根据物料守恒原理可知:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)="2" c(Na+),由于混合溶液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,说以醋酸电离产生的醋酸根离子的浓度大于醋酸钠水解产生的醋酸分子的浓度,则c(CH3COO-)> c(Na+)> c(CH3COOH),故A选项正确,而B选项错误;根据稀释定律可得,混合后溶液中c(Na+)=0.05 mol•L-1,则c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)="2" c(Na+)=0.1mol•L-1,故C选项正确;NaOH是强碱,NaOH=Na++OH-,因此向平衡体系中加入少量氢氧化钠固体时,钠离子浓度增大,酸碱中和之后,氢离子浓度减小,使醋酸电离平衡向生成醋酸根离子的方向移动,导致醋酸根离子浓度也会增大,而非减小,故D选项错误。
核心考点
试题【把0.2 mol•L-1CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合,溶液显酸性,下列叙述正确的是A.c(CH3COO-)>c(Na+)B】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.升高溶液温度,溶液pH增大 |
B.c(Na+) +c(H+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-) |
C.溶液中c(OH-)>c(HCO3-)> c(H+) |
D.2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) |
A.c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)
B.c(HA-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)
D.c(H+)+2c(H2A)= c(OH-) +c(A2-)
A.若V1=V2且混合溶液pH<7,则有c1>c2 |
B.若c1V1= c2V2,则混合溶液中c(Na+)= c(CH3COO-) |
C.若混合溶液的pH=7,则有c1V1>c2V2 |
D.若混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) |
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L NaOH溶液 | pH=11 NaOH溶液 | 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
下列说法正确的是
A.由水电离出的c(H+):③>①
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ)
A.Na2CO3溶液: C(OH—)+ C(H+)= C(HCO3—)+2 C(H2CO3) |
B.0.1溶液: |
C.室温下,向0.01溶液中滴加溶液至中性: |
D.25℃时,.浓度均为0.1的混合溶液: |
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