题目
题型:不详难度:来源:
A.升高溶液温度,溶液pH增大 |
B.c(Na+) +c(H+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-) |
C.溶液中c(OH-)>c(HCO3-)> c(H+) |
D.2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) |
答案
解析
试题分析:碳酸钠是强碱弱酸盐,少部分碳酸根离子能够水解,即CO32—+H2OHCO3—+OH—,该水解反应是吸热反应,升高温度,促进碳酸根离子水解,氢氧根离子浓度增大,溶液的pH增大,故A选项正确;B项,违反电荷守恒原理,碳酸钠溶液中存在Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-,由于溶液呈电中性,则阳离子的正电荷总浓度等于阴离子的负电荷总浓度,即c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故B选项错误;碳酸根离子的水解分两步进行,CO32—+H2OHCO3—+OH—,HCO3—+H2OH2CO3+OH—,第一步水解程度大于第二步水解,碳酸钠溶液呈碱性,则溶液中c(OH-)>c(HCO3-)> c(H+),故C选项正确;D项,违反物料守恒原理,因为碳酸钠中钠离子是碳酸根离子的2倍,则平衡时溶液中c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),故D选项错误。
核心考点
试题【下列关于pH=12的Na2CO3溶液说法正确的是A.升高溶液温度,溶液pH增大B.c(Na+) +c(H+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)
B.c(HA-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)
D.c(H+)+2c(H2A)= c(OH-) +c(A2-)
A.若V1=V2且混合溶液pH<7,则有c1>c2 |
B.若c1V1= c2V2,则混合溶液中c(Na+)= c(CH3COO-) |
C.若混合溶液的pH=7,则有c1V1>c2V2 |
D.若混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) |
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L NaOH溶液 | pH=11 NaOH溶液 | 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
下列说法正确的是
A.由水电离出的c(H+):③>①
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ)
A.Na2CO3溶液: C(OH—)+ C(H+)= C(HCO3—)+2 C(H2CO3) |
B.0.1溶液: |
C.室温下,向0.01溶液中滴加溶液至中性: |
D.25℃时,.浓度均为0.1的混合溶液: |
A.a=b时:c(OH-)= c(H+)+c(HS-) |
B.a=2b时:c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+) |
C.a=3b时:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
D.a=4b时:4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S) |
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