题目
题型:不详难度:来源:
A.若V1=V2且混合溶液pH<7,则有c1>c2 |
B.若c1V1= c2V2,则混合溶液中c(Na+)= c(CH3COO-) |
C.若混合溶液的pH=7,则有c1V1>c2V2 |
D.若混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) |
答案
解析
试题分析:若V1=V2,c1= c2,则c1V1= c2V2,即醋酸与烧碱恰好完全中和,得到醋酸钠和水,醋酸钠是强碱弱酸盐,根据盐类水解规律可知混合溶液pH>7,欲使混合溶液pH<7,则醋酸一定过量,则c1>c2,故A正确;若c1V1= c2V2,即醋酸与烧碱恰好完全中和,混合后得到CH3COONa溶液,CH3COONa是强碱弱酸盐,钠离子不水解,醋酸根离子部分水解,则混和后溶液中c(Na+)>c(CH3COOˉ),故B错误;若醋酸与烧碱恰好完全中和,混合溶液pH>7,欲使混合溶液pH=7,则醋酸必须适当过量,则c1V1>c2V2,故C正确;混合溶液中含有的离子是CH3COOˉ、Na+、H+、OHˉ,由电荷守恒原理可得:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOˉ)+ c(OHˉ),混合溶液pH=7,则c(H+)=c(OHˉ),因此c(Na+)=c(CH3COOˉ),故D错误。
核心考点
试题【常温时,V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2 mL c2 mol/L的烧碱溶液中,下列结论正确的是A.若V1=V2且混合溶液pH<7,则有c1>c2B.若】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L NaOH溶液 | pH=11 NaOH溶液 | 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
下列说法正确的是
A.由水电离出的c(H+):③>①
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ)
A.Na2CO3溶液: C(OH—)+ C(H+)= C(HCO3—)+2 C(H2CO3) |
B.0.1溶液: |
C.室温下,向0.01溶液中滴加溶液至中性: |
D.25℃时,.浓度均为0.1的混合溶液: |
A.a=b时:c(OH-)= c(H+)+c(HS-) |
B.a=2b时:c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+) |
C.a=3b时:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
D.a=4b时:4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S) |
A.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
B.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C.若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力,则有c(A">c(Na+)>c(HA)>c(H)>c(OH-)
D.若该溶液中A-水解能力大于HA电离能力,则有c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)
A.将等物质的量的H2CO3和KHCO3溶于水配成的溶液中: 2c(K+)= c(H2CO3)+c(HCO3-) |
B.向CH3COONa溶液里加入适量的NaOH固体后得到的混合溶液中: |
C.向0.10 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液至溶液呈中性,该中性溶液中: |
D.向NaCN溶液中滴加适量的稀盐酸使溶液呈中性,该中性溶液中: |
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