题目
题型:不详难度:来源:
A.醋酸钠和醋酸的混合溶液中:c(CH3COO-)>c (Na+)>c(H+)>c(OH一) |
B.常温下,物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe (SO4)2、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中c(NH4+)的大小顺序为:②>①>③>④ |
C.pH=3的盐酸与pH=ll的氨水等体积混合液中:c(H+)=c(OH一) |
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH一)+c(HA一)+c(A2-) |
答案
解析
试题分析:A、当溶液中醋酸钠的浓度远远大于醋酸的浓度时,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-),故A错误;
B、等温、等物质的量浓度的铵盐溶液中,①②中铵根离子浓度大于③④。②中亚铁离子抑制铵根离子水解,所以②中铵根离子浓度大于③。③中氢离子抑制铵根离子水解,所以③中铵根离子浓度大于④,所以这四种溶液中铵根离子浓度大小顺序:②>①>③>④,故B正确;
C、pH=3的盐酸与pH=ll的氨水,氨水的物质的量浓度大于盐酸,所以等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,故C错误;
D.根据电荷守恒得c(H+)+ c(Na+)=c(OH一)+ c(HA一)+2c(A2-),故D错误,答案选B。
核心考点
试题【下列微粒的浓度关系一定正确的是A.醋酸钠和醋酸的混合溶液中:c(CH3COO-)>c (Na+)>c(H+)>c(OH一)B.常温下,物质的量】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) |
B.点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) |
C.点c所示溶液中:c(SO42-)+ c(H+)= c(NH3·H2O )+ c(OH-) |
D.点d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH-)>c(NH4+) |
A.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol·L-1 |
B.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH—)=c(H+) |
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) |
D.同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度: |
A.a点时:c( CH3COOH)>c( Na+)>c( CH3COO-)>c( H+)>c( OH -) |
B.b点时:c( Na+) ="c(" CH3COO-)>c(H+)="c(" OH-) |
C.c点时:c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH-) |
D.d点时:c(Na+)>c(CH3COO -)>c(OH-)>c(H+) |
A.把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合,所得溶 液中一定存在:c (K+)+ c (H+) =" c" (CH3COO-) + c (OH-) |
B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) |
C.把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶 液中一定存在:c (OH-) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H+) |
D.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同 |
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+) |
B.c(Na+)=c(CH3COO-),c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+) |
C.c(Na+)> c (OH-) > c(CH3COO-) >c(H+) |
D.c(Na+)> c (OH-) > c(H+)> c(CH3COO-) |
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