题目
题型:不详难度:来源:
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) |
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) |
D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) |
答案
解析
试题分析:A、HA是弱酸,则在0.1 mol·L-1 NaA溶液中A-水解,溶液显碱性,则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-) >c(H+),A不正确;B、由于A-水解程度很小,所以溶液中c(A-)>c(OH-),B不正确;C、根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),所以C不正确;D、根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),D正确,答案选D。
核心考点
试题【HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.稀释溶液,增大 |
B.通入CO2,溶液pH减小 |
C.升高温度,c(CO32-)减小 |
D.加入NaOH固体,减小 |
A.④①③② | B.①④③② | C.①②③④ | D.④③①② |
A.c (Na+)= c (HCO3-)+ c (CO32-)+ c (H2CO3) |
B.c(Na+)+ c (H+)=" c" (HCO3-)+ c (CO32-)+ c (OH-) |
C.HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度 |
D.c (H+) + c(H2CO3)=c (OH-)+ c(CO32-) |
(1)Na2S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中,仔细闻有臭鸡蛋气味,请用离子方程式解释:
, 。
(2)将Na2S溶液加入AlCl3溶液中,有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成,发生的离子反应为:
。
(3)将Na2S溶液加入AgCl的浊液中,生成的黑色沉淀是 (写化学式)。
A.CO32-水解的平衡常数 |
B.溶液的pH |
C.溶液中HCO3-的数目 |
D.溶液中的c(CO32-) |
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