在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列说法错误的是A．稀释溶液，增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，c(C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在平衡CO₃^2-＋H₂O

HCO₃^-＋OH^－。下列说法错误的是

A．稀释溶液，

增大

B．通入CO₂，溶液pH减小

C．升高温度，c(CO₃^2-)减小

D．加入NaOH固体，

减小

答案

解析

试题分析：A、稀释促进CO₃²^－的水解平衡，由于水解常数不变，因此稀释溶液，

不变，A不正确；B、通入CO₂，消耗OH^－，降低OH^－浓度，因此溶液pH减小，B正确；C、水解吸热，则升高温度，促进水解，所以c(CO₃^2-)减小，C正确；D、加入NaOH固体，增大 OH^－浓度，抑制水解，所以

减小，D正确，答案选A。₃^2-水解平衡的影响

核心考点

试题【在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列说法错误的是A．稀释溶液，增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，c(C】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH₃COONa ；②NaHSO₃；③NaCl；④Na₂SiO₃，按pH由大到小的顺序排列正确的是

A．④①③②

B．①④③②

C．①②③④

D．④③①②

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关于NaHCO₃溶液，下列表述不正确的是

A．c (Na⁺）= c (HCO₃^－)+ c (CO₃²^－)+ c (H₂CO₃)

B．c（Na⁺）+ c (H⁺)=" c" (HCO₃^－)+ c (CO₃²^－)+ c (OH^－)

C．HCO₃^－的水解程度大于HCO₃^－的电离程度

D．c (H⁺) + c(H₂CO₃)＝c (OH^－）+ c(CO₃²^－)

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回答下列有关Na₂S溶液的问题。
（1）Na₂S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，仔细闻有臭鸡蛋气味，请用离子方程式解释：
                                   ，                                           。
（2）将Na₂S溶液加入AlCl₃溶液中，有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成，发生的离子反应为：
                                                                           。
（3）将Na₂S溶液加入AgCl的浊液中，生成的黑色沉淀是                          （写化学式）。

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常温下，稀释0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液，图中的纵坐标可以表示

A．CO₃^2-水解的平衡常数

B．溶液的pH

C．溶液中HCO₃^-的数目

D．溶液中的c(CO₃^2-)

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对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2-)

C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：
c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(Cl^－)

D．在25℃100 mL NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)

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