题目
题型:不详难度:来源:
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 4.0 |
下列说法正确的是
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液加水,稀释后溶液中所有离子的浓度均减少
B.NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C.NaHSO3溶液中:c(Na+)>c(HSO3-) > c(H2SO3)>c(SO32-) > c(H+)>c(OH-)
D.向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时,2c(SO42-)= c(HClO)
答案
解析
试题分析:A.0.1 mol/L Na2CO3溶液加水,稀释后溶液中的氢离子浓度在增加,错误;B.NaHCO3溶液中:正确的是c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-);C.NaHSO3溶液中:正确的是c(Na+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(H+)> c(H2SO3)> c(OH-) ;D.根据电苛守恒,可知向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时,2c(SO42-)= c(HClO),正确;
核心考点
试题【常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表:溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.34.0 下列说法正确的是A.】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a>b>c | B.b>a>c | C.c>b>a | D.c>a>b |
A.Na2CO3溶液中:c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+) |
B.加入NaOH固体,溶液pH减小 |
C.Na2CO3溶液中:c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-) |
D.升高温度平衡向正反应方向移动 |
A.未加入稀盐酸之前:c(HCN)>c(Na+)>c( CN-) >c(OH-)>c(H+) |
B.加稀盐酸后溶液中c(CN-)+c(HCN)= c(Na+) |
C.pH=7时,溶液中:c( Na+)=" c(" CN-) |
D.加稀盐酸后H2O的电离程度减小 |
①在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
②在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
③向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1 NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
④常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
A.①④ | B.②④ | C.①③ | D.②③ |
A.CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ |
B.Br- + H2O HBr + OH- |
C.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- |
D.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
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