题目
题型:不详难度:来源:
A.NH4+ | B.CO32- | C.S2- | D.Na+ |
答案
解析
试题分析:由水的电离可知,H2O⇌H++OH-,A选项,铵离子与OH-形成氨水若电解质,水电离平衡向正反应方向移动,H+数目增加。B选项,碳酸氢根与氢离子结合形成碳酸氢根弱电解质,消耗H+,故数目减少。C选项,S2-+H+⇌H2S,消耗氢离子,氢离子数目减少。D选项,对氢离子数目无影响。
核心考点
举一反三
A.H2Y的电离方程式:H2Y2H+ +Y2- |
B.HY-的水解方程式:HY- + H2OH3O+ + Y2- |
C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) |
D.该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) |
A.H3O+ | B. | C.NO3- | D.Ba2+ |
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同 |
B.常温下,1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得混合液中:c(Na+) >c(CH3COO-) >c(H+)>c(OH-) |
C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4+)前者小于后者 |
D.常温下,某溶液中有水电离出的c(H+)=10-51mol·L-1,则此溶液可能是盐酸 |
A.c(A-)≧c(M+) |
B.c(A-)= c(M+) |
C.若MA不水解,则c(OH-)<c(H+) |
D.若MA水解,则c(OH-)>c(H+) |
①0.1mol/L NH4Cl
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈酸性,其原因是_______________________________(用离子方程式表示)
(2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③(填“>”“=”或“<”)。
(3)在溶液④中, 离子的浓度为0.1mol/L;NH3·H2O和 离子的浓度之和为0.2 mol/L。
(4)室温下,测得溶液②的pH=7, CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:
c(CH3COO-) c(NH4+)(填“>”“=”或“<”)。
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