题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同 |
B.常温下,1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得混合液中:c(Na+) >c(CH3COO-) >c(H+)>c(OH-) |
C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4+)前者小于后者 |
D.常温下,某溶液中有水电离出的c(H+)=10-51mol·L-1,则此溶液可能是盐酸 |
答案
解析
试题分析:A、的Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液,阴离子都是 CO32-,HCO3-,OH-,故A错误;B、1 mol•L-1的CH3COOH溶液与1 mol•L-1的NaOH溶液混合,等体积混合,溶液呈碱性,故B错误;C、NH4HSO4溶液中,H+抑制NH4+水解,故C正确;D、常温下,水的离子积为10-14,水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7,酸或碱的溶液抑制水的电离,该溶液中c(H+)=10-5mol•L-1,水的电离程度程度,则此溶液不可能是盐酸,可能是强酸弱碱盐,故D错误.
核心考点
试题【电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同B.常】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(A-)≧c(M+) |
B.c(A-)= c(M+) |
C.若MA不水解,则c(OH-)<c(H+) |
D.若MA水解,则c(OH-)>c(H+) |
①0.1mol/L NH4Cl
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈酸性,其原因是_______________________________(用离子方程式表示)
(2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③(填“>”“=”或“<”)。
(3)在溶液④中, 离子的浓度为0.1mol/L;NH3·H2O和 离子的浓度之和为0.2 mol/L。
(4)室温下,测得溶液②的pH=7, CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:
c(CH3COO-) c(NH4+)(填“>”“=”或“<”)。
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) >c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl) |
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
C.1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
D.某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
A.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+ |
B.HCO3-+ H2OH3O+ + CO32- |
C.HS-+H+= H2S |
D.Cl2+H2O H++Cl-+HclO |
A.Na2CO3溶液 | B.NH4HCO3溶液 | C.NaHCO3溶液 | D.NaHSO4溶液 |
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