题目

题型：不详难度：来源：

下列溶液中微粒浓度关系不正确的是（  ）

A．常温下，氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)

B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

答案

AC

解析

氨水与氯化铵的混合溶液中存在电荷守恒：c(NH₄⁺)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)，常温下溶液pH＝7，即c(H^＋)＝c(OH^－)，所以c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，A项正确；选项B，没有指明酸、碱的强弱，故不能判断溶液的酸碱性，B项错；(NH₄)₂SO₄中NH₄⁺的水解是微弱的(水解显酸性)，故0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液中：0.1 mol·L^－1＜c(NH₄⁺)＜0.2 mol·L^－1，则有c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，C项正确；硫化钠溶液中存在电荷守恒：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HS^－)＋2c(S^2－)，存在物料守恒：c(Na^＋)＝2[c(HS^－)＋c(S^2－)＋c(H₂S)]，由两式联立可得c(OH^－)＝c(HS^－)＋2c(H₂S)＋c(H^＋)，D项错。