下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)A．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)>c(C)B．0.1 m - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中c(OH^-)=c(HC

)+c(H⁺)>c(C

)

B．0.1 mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液中:c(S

)>c(N

)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液中:c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HC

)>c(H⁺)

D．0.1 mol·L^-1Na₂S溶液中:c(Na⁺)=2c(S^2-)+2c(HS^-)+2c(H₂S)

答案

解析

根据质子守恒有:c(OH^-)=c(HC

)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃),A错;B中c(N

) >c(S

),B错;C中NaHCO₃溶液显碱性,以水解为主,但水解是微弱的,所以c(HC

)>c(OH^-),C错;D项符合物料守恒,正确。

核心考点

试题【下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)A．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)>c(C)B．0.1 m】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

室温下,0.1 mol·L^-1的NaHB溶液中c(H⁺)>c(OH^-)。则下列关系中一定正确的是(　　)

A．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)	B．c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14
C．c(Na⁺)=c(B^2-)+c(HB^-)	D．溶液的pH=1

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如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体,烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液显浅红色的原因为
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是　　　　。

A．水解反应为放热反应	B．水解反应为吸热反应
C．NH₄NO₃溶于水时放出热量	D．NH₄NO₃溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体,使CH₃COO^-水解平衡移动的方向分别为　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”、“右”或“不移动”)。

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25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH₃COOH	HCN	H₂S
电离常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁＝1.3×10^-7 K₂＝7.1×10^-15

25℃时，下列说法正确的是（）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)> pH(Na₂S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定大于b
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HS^-)＋2c(S^2-)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH^-)＝10^-dmol/L

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钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用。
（1）Mg—H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，结构如图所示。电池工作时，正极的电极反应式。常温下，用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液(电极为惰性电极)，反应时溶液中水的电离平衡移动(填“向左”“向右”或“不”)；当消耗24mg金属Mg，电解后溶液的pH= (不考虑溶液的体积变化)。

（2）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是。
a．电镀时，铜和石墨都可以做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液
b．电镀过程中，温度升高，电解反应速率加快
c．电镀过程中，电能全部转化为化学能
d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应
（3）NaHS可作为沉淀剂除去溶液中的Cu²⁺。常温下，NaHS溶液显碱性，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。向含有Cu²⁺的废水中加入少量NaHS固体，废水溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。

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A、B、C、D分别是HNO₃、Ba(NO₃)₂、NH₄Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别，甲、乙、丙分别提出如下方案，请回答有关问题：
（1）甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质，他将适量的X溶液分别加入到四种溶液中，结果发现：C溶液变为棕黄色；B溶液中有白色沉淀产生；D溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时产生白色沉淀，最终变为红褐色。
B的化学式是________；D的电子式是________；X的化学式是________；A溶液中水的电离程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的电离程度。
（2）乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质，写出能检验出NH₄Cl溶液所涉及的所有离子方程式：Ba²^＋＋SO₄^2-=BaSO₄↓、________________________。
（3）丙同学用MgSO₄来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)₂中分别加入HNO₃和NH₄Cl溶液时，发现沉淀均溶解。有以下两种解释，同时提供下表数据：
A．NH₄Cl溶液能使Mg(OH)₂溶解，主要是NH₄⁺水解产生H^＋的缘故。
B．NH₄Cl溶液能使Mg(OH)₂溶解，主要是NH₄⁺结合OH^－的缘故。

0.01 mol·L^－1 电解质溶液	HF	CH₃COOH	HCN	NH₃·H₂O
酸中H^＋或碱中OH^－的浓度/mol·L^－1	8.00×10^－4	1.32×10^－4	1.00×10^－4	1.33×10^－4

若要证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg(OH)₂沉淀中加入一种物质，这种物质的化学式为__________________。

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