题目
题型:不详难度:来源:
A.相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液,pH的大小顺序是:④>①>②>③ |
B.在Na2SO3和NaHSO3混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-) |
C.相同条件下,pH=10的CH3COONa溶液和氨水中,由水电离出的c(OH-)前者大于后者 |
D.某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,则溶液一定呈现碱性 |
答案
解析
试题分析:A、CH3COONa水解显碱性,NaOH为强碱,NaNO3为中性,NH4Cl水显酸性,所以pH的大小顺序为:④>①>②>③,正确;B、在Na2SO3和NaHSO3混合液中,根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-),正确;C、CH3COONa促进水的电离,氨水抑制水的电离,所以相同条件下,pH=10的CH3COONa溶液和氨水中,由水电离出的c(OH-)前者大于后者,正确;D、某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,可能是CH3COONa或CH3COONa和CH3COOH或CH3COONa和NaOH,所以溶液也可能为中性或酸性,错误。
核心考点
试题【下列叙述不正确的是A.相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液,pH的大小顺序是:④>①>②>③】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若NaHA溶液呈酸性,则H2A一定是强酸 |
B.若NaHA溶液呈碱性,则H2A一定是弱酸 |
C.NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比一定大于1∶1 |
D.NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1∶1 |
①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3,下列关系或者说法正确的是( )
A.c(CO32—)的大小关系为:②>⑤>③>④>① |
B.c(HCO3—)的大小关系为:④>③>⑤>②>① |
C.将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质 |
D.②③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应 |
A.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)>c(HY) |
B.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推可溶液中的c(HX)=c(HY) |
C.若a=b,且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液),则相同浓度时,酸性HX<HY |
D.若a=b,并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸 |
A.HY-水解方程式为:HY-+ H2OH3O++ Y2- |
B.在该盐的溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+) >c(Y2-) >c(HY-) >c(OH-) >c(H+) |
C.H2Y的电离方程式为:H2Y+H2OHY-+H3O+ |
D.在该盐的溶液中:c(Na+) >c(HY-) >c(Y2-)>c(OH-)>c(H+) |
A.NH4++H2ONH3·H2O+H+ |
B.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ |
C.S2-+2H2OH2S+2OH- |
D.Br-+H2OHBr+OH- |
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