NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法不正确的是 (　　)A．若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸B．若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸C．N - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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NaHA是二元酸H₂A的酸式盐，下列说法不正确的是 (　　)

A．若NaHA溶液呈酸性，则H₂A一定是强酸

B．若NaHA溶液呈碱性，则H₂A一定是弱酸

C．NaHA溶液中Na^＋和HA^－的个数之比一定大于1∶1

D．NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1∶1

答案

解析

选项A错误，如H₂SO₃为弱酸，但其酸式盐溶液显酸性；若NaHA溶液呈碱性，则其水解程度大于电离程度，能水解则说明H₂A一定是弱酸，B正确；由于HA^－一定电离，也可能水解，C正确；D项正确。

核心考点

试题【NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法不正确的是 (　　)A．若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸B．若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸C．N】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：
①H₂CO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NH₄HCO₃、⑤(NH₄)₂CO₃，下列关系或者说法正确的是(　　)

A．c(CO₃²^—)的大小关系为：②>⑤>③>④>①

B．c(HCO₃^—)的大小关系为：④>③>⑤>②>①

C．将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质

D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

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现有两正盐的稀溶液，分别是a mol·L^－1NaX溶液和b mol·L^－1NaY溶液。下列说法不正确的是 (　　)

A．若a>b，测得c(X^－)＝c(Y^－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)

B．若a>b，测得c(X^－)＝c(Y^－)，可推可溶液中的c(HX)＝c(HY)

C．若a＝b，且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液)，则相同浓度时，酸性HX<HY

D．若a＝b，并测得a＝c(X^－)＝c(Y^－)＋c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸

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酸式盐NaHY的水溶液中，HY^－的电离程度小于HY^－的水解程度。下列有关叙述正确的是 (　　)

A．HY^－水解方程式为：HY^－＋ H₂O

H₃O^＋＋ Y²^－

B．在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(Na^＋) >c(Y²^－) >c(HY^－) >c(OH^－) >c(H^＋)

C．H₂Y的电离方程式为：H₂Y＋H₂O

HY^－＋H₃O^＋

D．在该盐的溶液中：c(Na^＋) >c(HY^－) >c(Y²^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

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下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是(　　)

A．NH₄⁺＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋

B．Fe³^＋＋3H₂O

Fe(OH)₃↓＋3H^＋

C．S²^－＋2H₂O

H₂S＋2OH^－

D．Br^－＋H₂O

HBr＋OH^－

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常温下，将a L 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是(　　)

A．a<b时，c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．a>b时，c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．a＝b时，c(CH₃COOH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)

D．无论a、b有何关系，均有c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

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