题目
题型:不详难度:来源:
A.汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应,说明该反应的ΔH>0 |
B.纯碱溶于热水中,去油污效果增强,说明纯碱的水解是放热反应 |
C.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块 |
D.以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝,熔融体中Al3+向阳极移动 |
答案
解析
试题分析:A.汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应,根据ΔG=ΔH-TΔS<0,说明该反应的ΔH<0;B.纯碱溶于热水中,去油污效果增强,说明纯碱的水解是吸热反应,不是放热反应; C.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块,锌块与船壳构成原电池的两极,锌块为阳极,保护阴极船壳; D.以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝,熔融体中Al3+是阳离子,向阴极移动。
核心考点
举一反三
A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 |
B.物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后: c(NH)>c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H) |
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中: c(Na)+ c(H)=c(S)+ c(HS)+ c(OH) |
D.同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH)由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
A.氯化铵溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B.碳酸钠溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1 |
C.醋酸钠溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) |
D.碳酸氢钠溶液中:c(Na+)-c(OH-)=c(HCO3-)+c(CO32-)-c(H+) |
A.NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大 |
B.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NA |
C.用石墨电极电解FeCl3溶液,阴极反应:2Fe3++6H2O+6e-=2Fe(OH)3↓+3H2↑ |
D.将带有相反电荷的胶体混合,一定会出现胶体聚沉现象 |
A.将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱 |
B.标准状况下,2.24L与过量稀NaOH溶液反应,转移电子0.1mol |
C.1L2mol·L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023 |
D.漂白粉溶于水能导电,故漂白粉是电解质 |
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 |
B.在0.1mol/LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)增大,c(SO32﹣)减小 |
C.0.1mol·L﹣1NH4C1溶液与0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等体积混合溶液中离子浓度: c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣) |
D.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣),则a一定小于b |
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