25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S) - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：2c(Na^＋) =c(S²^－)＋c(HS^－) ＋c(H₂S)

B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

C．向0.1 mol·L^－1盐酸与0.1 mol·L^－1K₂CO₃溶液等体积混合：
c(K^＋) ＞c(Cl^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．向0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(SO₄²^－)＞c(OH^－) =c(H^＋)

答案

解析

试题分析：A、物料守恒， c(Na^＋) =2[c(S²^－)＋c(HS^－) ＋c(H₂S)]，错误；B、电荷守恒，正确；C、反应生成KHCO₃和等量的KCl，由于HCO₃^－水解和电离，其浓度小于氯离子，故有c(K^＋) ＞c(Cl^－)＞c(HCO₃^－)，HCO₃^－以水解为主，溶液为碱性，正确；D、电荷守恒式为c(Na^＋)+c(NH₄^＋)+ c(H^＋)=2c(SO₄²^－)+c(OH^－)即c(Na^＋)+c(NH₄^＋)=2c(SO₄²^－)，所以c(SO₄²^－)在c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之间，错误。

核心考点

试题【25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是

A．Na₂S溶液：c(Na⁺)>c(HS^-)>c(OH^-)>c(H₂S)

B．Na₂C₂O₄溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HC₂O₄^-)+2c(H₂C₂O₄)

C．Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(OH^-)

D．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c(Na⁺)+c(Ca²⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)+2c(Cl^-)

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下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO₄溶液：c(H⁺)=c(SO₄^2-)十c(OH^-)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag⁺)>c(C1^-)=c(I^-)

C．CO₂的水溶液：c(H⁺)>c(HCO₃^-)=2c(CO₃^2-)

D．含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c(Na⁺)=2[c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)+c(H₂C₂O₄)]

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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A	用热的烧碱溶液洗去油污	Na₂CO₃可直接和油污反应
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃
C	施肥时，草木灰(有效成分为K₂CO₃)不能与NH₄Cl混合使用	K₂CO₃与NH₄Cl反应生成氨气会降低肥效
D	FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl₃能从含有Cu²^＋的溶液中置换出铜

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下列有关说法正确的是

A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

B．合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率

C．常温下2S₂O(g)=3S(s)+SO₂(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应

D．NH₄Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H⁺

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A．过程①中除去粗盐中的SO、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃

C．过程②中结晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂

D．工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

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