盐是一类常见的电解质,事实表明盐的溶液不一定呈中性. (1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈______性、______性、______性. (2)盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同,它们水解的离子方程式的书写也不相同,如CH3COONa和NH4Cl 的水解的离子方程式分别为:______、______. (3)盐类的水解在日常生活中也有一定的应用,如实验室配制FeCl3 溶液时常会出现浑浊,若要避免这种情况,则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的______,目的是______.生活中,常用______溶液洗涤油污物品. |
(1)CH3COONa是强碱弱酸盐水解显碱性,NH4Cl是强酸弱碱盐水解显酸性,KNO3是强酸强碱盐不水解显中性;故答案为:碱;酸;中; (2)CH3COONa是强碱弱酸盐水解显碱性,水解方程式为:CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-,NH4Cl是强酸弱碱盐水解显酸性,水解方程式为:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+, 故答案为:CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-;NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+; (3)FeCl3 易水解,所以配制时要加HCl抑制其水解;纯碱溶液因水解显碱性,有去污能力,故答案为:盐酸;抑制Fe3+的水解;纯碱. |
核心考点
试题【盐是一类常见的电解质,事实表明盐的溶液不一定呈中性.(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈______性、______性、______性.】;主要考察你对
盐类水解的原理等知识点的理解。
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举一反三
下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是( )A.CH3COOH+OH-⇌CH3COO-+H2O | B.HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+ | C.S2-+H2O⇌HS-+OH- | D.NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ | 现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液.下列说法不正确的是(若是溶液混合,则忽略混合时的体积变化)( )A.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则酸性HX>HY | B.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则酸性HX>HY | C.若a>b且c(X-)=c(Y-),则酸性HX<HY | D.若a=0.1mol/L且两溶液等体积混合,则c(X-)+c(HX)=0.1mol/L | 下列方程式中是某种盐的水解方程式的是( )A.HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+ | B.Zn-2e-=Zn2+ | C.NaHSO4=Na++H++SO42- | D.AlO2-+2H2O⇌Al(OH)3+OH- | 完成下列各题:
①该反应在0~10min时间内H2的平均反应速率为______,N2的转化率为______ ②在T1℃时,若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5molH2、1molNH3,则达到平衡时NH3的物质的量为( )(填选项字母) a、大于0.4mol b、等于0.4mol c、小于于0.4mol ③如图1是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线,请在图中补画出该反应在t2℃(T2>T1)时的H2体积随时间t的变化曲线. (2)已知:Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-等能发生彻底的双水解,生活中通常利用Al3+与HCO3-的反应来制作泡沫灭火器.泡沫灭火器的简易构造如图2,a为玻璃瓶,b为铁筒,请思考: ①参与反应的液体分别为Al2(SO4)3和NaHCO3,请问a瓶中盛放的液体为:______. ②为了保证泡沫灭火器的使用寿命,通常在Al2(SO4)3溶液中加入另一种物质抑制硫酸铝的水解,请问该物质是______. ③已知苯酚是比碳酸更弱的酸,请问,苯酚钠和硫酸铝能否发生彻底的双水解?如能,请写出该反应的离子反应方程式:______. | 现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液.下列说法正确的是( )A.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则酸性HX>HY | B.若a>b且c(X-)=c(Y-),则酸性HX<HY | C.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则酸性HX>HY | D.若两溶液等体积混合,测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L,则a=b=0.1mol/L |
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