题目

题型：不详难度：来源：

（1）Na₂CO₃溶液呈碱性的原因是______（写出有关的离子方程式），（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性的原因是______（写出有关的离子方程式），将NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，相关反应的离子方程式是______．
（2）有浓度均为0.2mol/L的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，试回答下列问题：
①pH大小：Na₂CO₃______NaHCO₃（填＞、=、＜）；
②微粒种类：Na₂CO₃______NaHCO₃（填＞、=、＜）；
③两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到原温度，Na₂CO₃溶液中的c（CO₃^2-）______（填“增大、减小或不变”）、NaHCO₃溶液中的c（HCO₃^-）______（填“增大、减小或不变”）．
（3）常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/LBOH溶液，且溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式______、______．
（4）相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液______CH₃COONa溶液（填＞、=、＜）．
（5）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是______．

答案

（1）Na₂CO₃溶液呈碱性是因为碳酸根离子水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠离子方程式为：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-；（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性的原因是铵根离子水解生成一水合氨和硫酸，溶液呈酸性，反应的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；将NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，铝离子的水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，二者混合水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-；NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（2）①同浓度的碳酸钠溶液水解程度大于碳酸氢钠溶液，溶液pH碳酸钠溶液大于碳酸氢钠，
故答案为：＞；
②溶液中存在的微粒种类为Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃、H⁺、OH^-所含微粒种类相同，分析碳酸钠溶液中和碳酸氢钠溶液中存在的平衡可知微粒种类相同，故答案为：=；
③依据碳酸钠水解平衡分析，加入氢氧化钠增大氢氧根离子浓度，平衡左移，碳酸根离子浓度增大；碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子和碳酸氢根离子电离出的氢离子反应．促进电离正向进行，碳酸氢根离子浓度减小，
故答案为：增大；减小；
（3）甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1，说明酸为完全电离，依据溶质浓度和溶液PH分析判断HA为弱酸，乙溶液中c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，根据离子积常数和c（OH^-）：c（H⁺）=10¹² 计算溶液中的氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=10^-13mol/L，分析判断BOH是弱碱；依据弱电解质存在电离平衡写出电离方程式为：HA⇌H⁺+A^-，BOH⇌B⁺+OH^-，故答案为：HA⇌H⁺+A^-；BOH⇌B⁺+OH^-；
（4）醋酸钠溶液中醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液中离子积是常数，所以醋酸钠溶液中微粒数减小，故答案为：＞；
（5）依据溶质浓度不考虑水解计算铵根浓度比较大小，然后再依据其他离子对铵根离子水解平衡的影响，弱电解质电离程度小，铵根离子水解程度小；
物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中，依据溶质浓度不考虑水解计算铵根浓度比较大小，然后再依据其他离子对铵根离子水解平衡的影响，弱电解质电离程度小，铵根离子水解程度小，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：⑤＞④＞②＞③＞①，
故答案为：⑤＞④＞②＞③＞①．