题目
题型：不详难度：来源：
| A．盐的电离平衡被破坏 | ||||
| B．水的电离程度一定会增大 | ||||
| C．溶液的pH一定会增大 | ||||
| D．（H+）与c（OH-）的乘积一定会增大 | ||||
| （1）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性： K2CO3______，溶液呈______性； K2SO4______，溶液呈______性； NH4Cl______，溶液呈______性． （2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：______（填数字代号） （3）现有常温下的0.1mol•L-1Na2CO3溶液： ①你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）______； ②为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程______． | ||||
| 下列比较中，正确的是______ A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大 B．0.2mol•L-1NH4Cl和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后：c（NH
C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4，c（NH
| ||||
| 下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是（ ） |