分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是[ ]①两溶液的体积相同，酸是多元强酸　②两溶液的体积相同， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H₂的量前者多，其原因可能是[ ]
①两溶液的体积相同，酸是多元强酸　②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸　
③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积　④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
A．①②
B．②
C．②③
D．④

答案

核心考点

试题【分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是[ ]①两溶液的体积相同，酸是多元强酸　②两溶液的体积相同，】；主要考察你对溶液的酸碱性与pH等知识点的理解。[详细]

举一反三

室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

[ ]

A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7

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下列叙述正确的是[ ]
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H⁺)×c(OH^-)＝1×10^-14 mol²·L^-2B．c(H⁺)等于1×10^-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H⁺)是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H⁺)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

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(1)能否用pH试纸测氯水的pH？___________________。
(2)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol/L的H₂SO₄和0.01 mol/L的H₂SO₄，简述操作过程。试剂：①紫色石蕊试液　②酚酞试液　③甲基橙溶液　④蒸馏水　⑤BaCl₂溶液　⑥pH试纸
___________________。

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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由___________________。
(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与
H₂SO₄溶液的体积比为_____________。
(3)95℃时，若100体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是___________。
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________。

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常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
(1)①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)。(填“>”、“<”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl^-)－c(M⁺)＝__________mol/L；
c(H⁺)－c(MOH)＝________mol/L。
(2)常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)
(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的
pH__________。(填“>7”、“<7”或“无法确定”)

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