题目
题型:0118 月考题难度:来源:
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______________。
(3)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,pH1与pH2之间应满足的关系是______________________。
(4)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。请分析其原因:______________________。
答案
(2)10︰1
(3)PH1+PH2=14或a+b=14
(4)HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合液中还剩余较多的HA可继续电离出H+
核心考点
试题【已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)请说明理由__________________】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)一定条件下,CO与H2反应可制得甲醇CO+2H2CH3OH
图1表示该反应进行过程中的能量变化(曲线a未使用催化剂,曲线b使用催化剂)。图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。
②根据上图2计算该该温度下,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数为_________________
③图2所示的具体反应,若在温度保持不变、恒压情况下(体积可变)达到平衡,则H2的平衡转化率将
__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)已知:
a.常温下,CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5
b.CH3COOH + NaHCO3=CH3COONa+ CO2↑+ H2O
则NH4HCO3溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”),溶液中浓度最大的离子是______,其次是
_______(以上填化学式)。
(3)室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸,直至盐酸过量。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时,则反应的情况可能为_____________
A. 盐酸不足,氨水剩余 B. 氨水与盐酸恰好完全反应 C. 盐酸过量
②实验过程中,H2O的电离程度先_______后________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(1)将0.2mol/L HB溶液与0.1mol /L MOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=4,则混合溶液中由水电离出的c(H+)_________0.2 mol /L HB溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“=”)(2)pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的HCl溶液bL混合。若所得混合溶液呈中性,则a∶b=_________;
(3)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O则阴极反应式为_______________________。
B.可逆反应在加热时正逆反应速率都增大
C.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱
D.25℃时,0.01mol/L的氢氧化钠溶液中,水电离的c(H+)与水电离的c(OH-)的积为10-14
2.1×10-14。则下列叙述正确的是
B.35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.溶液:pH(35℃)>pH(25℃)
D.水的电离是吸热的过程
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________
(3)95℃时,0.1mol/L的NaOH溶液的PH为____________
(4)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后,溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________
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