题目
题型：0114 期中题难度：来源：
H+＋OH-，在25℃时水的离子积为：KW＝1．0×10-14，在35℃时水的离子积为：KW＝2．1×10-14，则下列叙述正确的是B．35℃时c(H+)<c(OH-)
C．c(H+)随着温度的升高而降低
D．35℃时的水比25℃时的水电离程度小
答案
核心考点
试题【水的电离过程为H2OH+＋OH-，在25℃时水的离子积为：KW＝1．0×10-14，在35℃时水的离子积为：KW＝2．1×10-14，则下列叙述正确的是[ 】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
__________mol·L-1，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
请回答下列问题：
（1）该温度下水的离子积常数Kw＝__________。
（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为__________。
（3）给该NaOH溶液加热，pH__________(填“变大”，“变小”或“不变”)。
（4）该温度下若a＝8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH＝2的盐酸溶液的体积为__________。
B．中性溶液的c(H+)＝
C．纯水在100℃时，c(H+)>10-7mol·L-1，所以此时纯水中c(H+)>c(OH-)
D．pH<7的溶液一定是酸溶液
H+＋OH-，在25℃时，水的离子积：Kw＝1×10-14，在35℃时，水的离子积：Kw(35℃)＝2.1×10-14，则下列叙述正确的是
B．35℃时，c(H+)<c(OH-)
C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小
D．水的电离是吸热的
B．20倍
C．1/10倍
D．1/20倍
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