下列说法正确的是[ ]A．25℃水的电离常数是1.0×10-14B．中性溶液的c(H+)＝C．纯水在100℃时，c(H+)>10-7mol·L-1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法正确的是[ ]
A．25℃水的电离常数是1.0×10^-14B．中性溶液的c(H⁺)＝

C．纯水在100℃时，c(H⁺)>10^-7mol·L^-1，所以此时纯水中c(H⁺)>c(OH^-)
D．pH<7的溶液一定是酸溶液

答案

核心考点

试题【下列说法正确的是[ ]A．25℃水的电离常数是1.0×10-14B．中性溶液的c(H+)＝C．纯水在100℃时，c(H+)>10-7mol·L-1】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

水的电离过程为H₂O

H⁺＋OH^-，在25℃时，水的离子积：Kw＝1×10^-14，在35℃时，水的离子积：
Kw(35℃)＝2.1×10^-14，则下列叙述正确的是[ ]
A．c(H⁺)随着温度的升高而降低
B．35℃时，c(H⁺)<c(OH^-)
C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小
D．水的电离是吸热的

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常温下0.01 mol/L NaOH溶液中的c(H⁺)是0.0005 mol/LBa(OH)₂溶液中c(H⁺)的[ ]
A．10倍
B．20倍
C．1/10倍
D．1/20倍

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当把两种水(D₂O、H₂O)混在一起，则混合后溶液中存在的分子为__________，存在的阳离子为
__________________(写成水合的形式)，存在的阴离子为__________________。两种水的电离方程式为
__________________，___________________。

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水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.8×10^-16，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是 [ ]
A．1×10^-4
B．55.6×10⁷
C．1×10⁷
D．6.02×10²¹

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在pH＝9的NaOH溶液和CH₃COONa溶液中，设由水电离出的OH^－浓度分别为M和N，则M和N的关系为

[ ]

A．M>N
B．M＝10^－4N
C．N＝10^－4M
D．M＝N

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