题目
题型:同步题难度:来源:
B.该溶液呈中性
C.该溶液的KW=1.0×10-12
D.该溶液的KW=1.0×10-14
答案
核心考点
试题【在约100℃的温度下,NaCl稀溶液中c(H+)=1.0×10-6 mol·L-1。下列说法中正确的是[ ]A.该溶液呈酸性B.该溶液呈中性C.该溶液的】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
KW(35℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是
B.35℃时,c(H+)<c(OH-)
C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小
D.水的电离是吸热的
__________________(写成水合的形式),存在的阴离子为__________________。两种水的电离方程式为___________________,_____________________。
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,所得溶液的pH=7,则NaOH溶液与
H2SO4溶液的体积比为___________________
(3)95℃时,若1体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是(用含a、b的等式表示):_________________
(1)写出化学式: A____________ B1____________ B2____________C1_____________C2_____________
(2)25℃时,B1溶液中水电离出的OH-的物质的量浓度_______10-7mol/L(填>、<、=)
(3)25℃时,当B1、C1两稀溶液的物质的量浓度相等时,两溶液的pH值之和_____14(填>、<、=、≥、≤)。
(4)25℃时,pH=a(3<a<5)的C1、C2两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度比为______。(用含a的代数式表示)
(1)写出化学式: A____________ B1____________ B2____________C1_____________C2_____________
(2)25℃时,B1溶液中水电离出的OH-的物质的量浓度_______10-7mol/L(填>、<、=)
(3)25℃时,当B1、C1两稀溶液的物质的量浓度相等时,两溶液的pH值之和_____14(填>、<、=、≥、≤)。
(4)25℃时,pH=a(3<a<5)的C1、C2两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度比为 _____________________________。(用含a的代数式表示)
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