题目
题型：同步题难度：来源：
①pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H+)之比为1∶10
②0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1
③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2∶1
④纯水在100℃和20℃时，pH前者大
⑤同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大
⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多 A．①④⑤
B．①⑤⑥
C．①②⑤
D．①②③⑥
答案
核心考点
试题【下列说法正确的是[ ]①pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H+)之比为1∶10 ②0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．③
B．④
C．①③
D．③④
B. 0．02mol/L
C. 1×10-7mol/L
D. 1×10-12mol/L
B. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生
C. 若该溶液中的溶质只有一种,它一定是酸或碱
D. HCO3- 、HS-、HPO42-等离子在该溶液中不能大量共存
B. 1.0×10-6 mol· L-1
C. 1.0×10-7 mol· L-1
D. 1.0×10-12 mol· L-1
H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1．0×1014，K(35℃)=2.1×10 -14。则下列叙述正确的是
B．在35℃时，c(H+)>c(OH-)
C．水的电离百分率a(25℃)>a(35℃)
D．水的电离是吸热的
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