25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加入少量固体硫 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，c（H⁺）降低，平衡正向移动

D．将水加热，K_W增大，pH不变

答案

核心考点

试题【25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加入少量固体硫】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H⁺浓度是（　　）

A．1×10^-7mol•L^-1	B．1×10^-12mol•L^-1
C．1×10^-2mol•L^-1	D．1×10^-14mol•L^-1

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常温下某溶液中由水电离产生的[H⁺]=1×10^-5mol/L，则下列叙述正确的是（　　）

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热门考点

A．PH值为5

B．一定是酸溶液

C．可能是强酸的酸式盐溶液

D．PH值可能为9

常温下，某水溶液中由水电离的c（H⁺）=1.8×10^-12mol/L，该溶液一定不可能是（　　）

A．烧碱溶液	B．碳酸氢钠溶液
C．硝酸溶液	D．硫酸氢钠溶液

在温度T时，向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO₃晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中离子浓度：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

B．水电离出的H⁺的浓度是1.0×10^-10mol/L

C．NaHSO₃晶体的加入促进了水的电离，使pH变小、

D．溶液中离子浓度：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）=c（OH^-）

下列叙述正确的是（　　）

A．90℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH=7时，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

C．在KI溶液中加入AgCl固体，溶液中c（I^-）下降

D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7