题目
题型:0117 月考题难度:来源:
[ ]
B.H2SO3的电离方程式H2SO32H++SO32-
C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.CaCO3的电离方程式:CaCO3Ca2++CO32-
答案
核心考点
试题【下列方程式书写正确的是[ ]A.HCO3-在水溶液中的电离方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32- B.H2SO3的电离方程式H2SO32H++S】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)制取H2O2的方法很多,下列制取方法具有绿色环保,原子利用率最高的是_____________。
a.BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
b.K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2
c.Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2
d.
(2)H2O2水溶液具有弱酸性,其电离方程式为:_____________________。
(3)取氢气还原氧化铜后所得红色固体产物7.80g(含有Cu和并可能含有少量Cu2O、CuO),将其均分为两等份。一份在空气中灼烧到恒重为4.86g;另一份用含17%H2O2的酸性溶液至少_____________g,方可完全溶解,得蓝色溶液。
(4)为测定某钙片中H2O2残留,取25片(1.0g/片),研细、溶解、配成溶液250.00mL。取25.00mL,用0.01000mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定(除H2O2外,其它物质不参与反应),耗去20.00mL。则钙片中H2O2残留为_______________mg/片。
(1)火焰利用了部分金属的元素特征的___________反应,该反应属于__________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)下图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素,五种化合物由五种短周期元素形成,每种化合物仅含两种元素,A是沼气的主要成分,B、E分子中所含电子数均为18,B不稳定,具有较强的氧化性,其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂,E的分子结构模型为,C、D均为原子晶体,C可作为光导纤维的主要材料,D中所含两种元素的原子个数比为3:4,电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题:
②A、B、E中均含有的一种元素为____________ (填元素名称) 。
③E电子式为____________________。
④液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体,1molB参加反应放出热量QkJ,其反应的热化学方程式为 _____________________。
⑤NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸时,发生反应的化学方程式_____________________。
(3)在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60,它的结构与C60十分相似。已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子,且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60分子的结构中含有_________个N-N。
B.Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
C.H2SO4=2H+ + S6+ + 4O2-
D.Ba(OH)2 = Ba + 2OH
(1)写出H2SO4的电离方程式___________________
(2)该H2SO4溶液中H+的物质的量浓度是___________________
(3)请设计一个实验方案,证明此溶液中含有H+和SO42-离子___________________
(4)用此H2SO4溶液和足量金属Zn反应,可以得到标准状况下气体多少升?
______________________________________
B.Ba(OH)2 = Ba2++OH2-
C.Al2(SO4)3 = 2Al3++3SO42-
D.Ca(NO3)2 = Ca2++2(NO3)2-
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