有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3，下列推断中正确的是 [ ]A．物质的量浓度c(甲)=c(乙)B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0105 期末题难度：来源：

有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3，下列推断中正确的是 [ ]
A．物质的量浓度c(甲)=c(乙)
B．甲中由水电离产生的H⁺的物质的量浓度是乙的0.1倍
C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)
D．甲中的c(OH^-)为乙中c(OH^-)的10倍

答案

核心考点

试题【有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3，下列推断中正确的是 [ ]A．物质的量浓度c(甲)=c(乙)B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

（1）某温度（t℃）时，水的K_w＝10^-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，则：
①若所得混合液为中性，则a∶b___________；
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b___________；
（2）将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则溶液中的pH值________7，混和前c(NH₃·H₂O)________c(HCl)，氨水中c(OH^-)________盐酸中c(H⁺)。（填>、<或=，下同）

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25 ℃时，浓度均为0．2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是[ ]
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH^-)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2-)均增大

题型：0110 期末题难度：| 查看答案

向体积为V_a的0．05 mol/L CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0．05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是 [ ]
A．V_a＞V_b时：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)＞c(K⁺)
B．V_a＝V_b时：c(CH₃COOH)+c(H⁺)=c(OH^-)
C．V_a＜V_b时：c(CH₃COO^-)＞c(K⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
D．V_a与V_b任意比时：c(K⁺)+c(H⁺) =c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

题型：0110 期末题难度：| 查看答案

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
_________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂，反应的△H________ （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：
O₂(g) = O₂+(g)+e^- △H₁=1175．7 kJ·mol^-1
PtF₆(g)+e^-=PtF₆^-(g) △H₂=-771．1 kJ·mol^-1
O₂PtF₆(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-(g) △H₃=482．2 kJ·mol^-1
则反应O₂(g)+PtF₆(g) =O₂PtF₆(s)的△H=_____________kJ·mol^-1。
（3）已知：25℃时Ksp=1．8×10^-11，Ksp=2．2×10^-20。在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L^-1的MgCl₂和
CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
________________。
（4）在25℃下，将amol·L^-1的氨水与0．01mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。则溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=________。

题型：0110 期末题难度：| 查看答案

下列可以说明乙酸是弱酸的事实是[ ]
A．乙酸不能使酚酞溶液变红色
B．乙酸能使紫色石蕊试液变红色
C．乙酸和Na₂CO₃反应可放出CO₂
D．0．1mol/L的乙酸溶液pH＞1

题型：四川省期末题难度：| 查看答案

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